La chimie du plâtre

Voici quelques éléments sur la chimie du plâtre.
(Voir aussi : les utilisations du plâtre)

Le plâtre est un sulfate de calcium plus ou moins hydraté : c'est donc une source de soufre et de calcium (cf le plâtre en agriculture).

Techniquement
Le plâtre est du gypse cuit (entre 150 et 900 °C suivant les utilisations). Après rajout d'eau (le gâchage), il se réhydrate pour reformer du gypse en faisant prise.
Il peut alors être recuit.
Difficile d'imaginer un cycle plus simple (gypse donne plâtre donne gypse).

Les caractéristiques les plus remarquables de la prise sont sa vitesse (de quelques minutes à quelques dizaines de minutes contre quelques heures pour les liants hydrauliques) et l'absence de retrait. Elles rendent le plâtre indispensable pour certains usages.

Chimiquement

Produit de départ
Gypse
Soit : Sulfate de calcium dihydrate (ou hydraté 2 fois)
Soit : Ca SO4 (H²O)²

Cuisson
Gypse donne plâtre hémidrate + eau par chauffage au-dessus de 150 °C
Soit : sulfate de calcium dihydrate donne sulfate de calcium hémihydrate + eau
Soit : Ca SO4 (H²O)² donne Ca SO4 (H²O)1/2 + H²O

Surcuisson
Plâtre hémihydrate donne plâtre surcuit au-dessus de 350 °C
Soit : sulfate de calcium hémihydrate donne sulfate de calcium anhydre + eau : en résumé hémihydrate donne surcuit + eau
Soit : Ca SO4 (H²O)1/2 donne Ca SO4 + H²O

Prise
Plâtre hémihydrate ou surcuit en présence d'eau redonne du plâtre pris (ou gypse)
Soit : sulfate de calcium hémihydrate ou sulfate de calcium anhydre + eau donne sulfate de calcium dihydrate ou gypse
Soit : Ca SO4 (H²O)1/2 ou Ca SO4 + H²O donne Ca SO4 (H²O)²